Giải bài 1 trang 172 SGK Hóa học 11. So sánh tính chất hóa học của:
a) anken với ankin
b) ankan với ankylbenzen.
Đề bài
So sánh tính chất hóa học của:
a) anken với ankin b) ankan với ankylbenzen.
Cho thí dụ minh họa.
Phương pháp giải - Xem chi tiết
a)
So sánh tính chất hóa học giống nhau ( cộng H2, cộng dd Br2dd thuốc tím)
Tính chất hóa học khác nhau: ank-1-in có phản ứng với AgNO3 trong NH3
b)
Tính chất hóa học giống nhau: có phản ứng thế; phản ứng tách
Tính chất hóa học khác nhau: có phản ứng cộng H2 ; phản ứng làm mất màu dd thuốc tím khi đun nóng
Lời giải chi tiết
a) So sánh tính chất hóa học anken và ankin:
- Giống nhau:
+ Cộng hiđro ( xúc tác Ni, t0)
CH2=CH2 + H2 (xrightarrow}) CH3-CH3
CH≡CH + H2 (xrightarrow}) CH3-CH3
+ Cộng brom (dung dịch).
CH2=CH2 + Br2 → CH2Br-CH2Br
CH≡CH + 2Br2 → CHBr2-CHBr2
+ Cộng HX theo quy tắc Mac-côp-nhi-côp.
+ Làm mất màu dung dịch KMnO4.
3CH≡CH + 4H2O + 8KMnO4 → 3(COOH)2 + 8MnO2↓ + 8KOH
3CH2=CH2 +2KMnO4+ 4H2O → 3CH2(OH)-CH2(OH) + 2MnO2↓ + 2KOH
- Khác nhau:
+ Anken: Không có phản ứng thế bằng ion kim loại.
+ Ankin: Ank-1-in có phản ứng thế bằng ion kim loại.
CH≡CH + 2AgNO3 + 2NH3 → Ag-CH-CH-Ag↓ (vàng) + 2NH4NO3
b) ankan và ankylbenzen
- Giống nhau:
+ phản ứng thế với halogen:
CH3-CH2-CH3 + Cl2 (xrightarrow) CH3-CHCl-CH3 + HCl
C6H5CH3 + Cl2 (xrightarrow) C6H5CH2Cl + HCl
Khác nhau:
+ Ankan có phản ứng tách, còn ankyl benzen thì không
C4H10 → C4H8 + H2
+ ankyl benzen có phản ứng cộng, phản ứng oxi hóa không hoàn toàn với dd KMnO4 còn ankan thì không có.
C6H5CH3 + H2 (xrightarrow}) C6H11CH3
C6H5CH3 +2KMnO4 (xrightarrow}) C6H5COOK + 2MnO2↓ + KOH + H2O
Giải bài 2 trang 172 SGK Hóa học 11. Trình bày phương pháp hóa học...
Đề bài
Trình bày phương pháp hóa học:
a) Phân biệt các khí đựng trong các bình riêng biệt không dán nhãn: H2, O2, CH4, C2H4, C2H2.
b) tách riêng khí CH4 từ hỗn hợp với lượng nhỏ các khí C2H4 và C2H2.
Phương pháp giải - Xem chi tiết
a) ta thấy 5 khí phân ra là 2 nhóm:
- H2, O2 phân biệt O2 bằng tàn đóm đỏ
- CH4, C2H4, C2H2 là các hiđrocacbon => CH4 chỉ có liên kết đơn, C2H4 có liên kết đôi lên có phản ứng cộng dung dịch nước brom, C2H2 có liên kết ba trong phân tử nên có tác dụng với Ag2O trong NH3 và có phản ứng với dung dịch nước brom => dựa vào đặc điểm khác nhau này để chọn thứ tự các hóa chất cho vào để phân biệt được chúng.
b) như phân tích phần a thì chỉ có CH4 không phản ứng được với dung dịch nước brom => dùng dung dịch nước brom để tách riêng CH4 với 2 khí còn lại
Lời giải chi tiết
a) Phân biệt các bình đựng khí riêng biệt: H2, O2, CH4, C2H4, C2H2.
-Dẫn từng khí qua dung dịch AgNO3 trong NH3, khí cho kết tủa vàng nhạt là C2H2.
CH ≡ CH + 2AgNO3 + 2NH3 → AgC ≡ CAg ↓ + 2NH4NO3
-Dẫn lần lượt 4 khí còn lại qua dung dịch brom, khí nào làm mất màu dung dịch bron là khí C2H4.
CH2 = CH2 + Br2 → CH2Br – CH2Br
-Ba khí còn lại, nhận ra khí O2 bằng tàn đóm còn than hồng: khí O2 làm tàn đóm bùng cháy.
- Hai khí còn lại, cho lần lượt từng khí phản ứng với khí oxi, khí nào cho sản phẩm làm đục nước vôi trong là khí CH4.
2H2 + O2 → 2H2O
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O
- Khí còn lại là khí H2
b) Cho hỗn hợp khí đi qua dung dịch Br2 dư, C2H4 và C2H2 sẽ tác dụng hết với dung dịch Br2, khí đi ra là metan.
CH2=CH2 + Br2 (nâu đỏ) → BrCH2-CH2Br (không màu)
CH≡CH + 2Br2 (nâu đỏ) → Br2CH-CHBr2 (không màu)
Giải bài 3 trang 172 SGK Hóa học 11. Viết phương trình hóa học ...
Đề bài
Viết phương trình hóa học của các phản ứng hoàn thành dãy chuyển hóa sau:
a) Etan →(1) etilen →(2) polietilen.
b) Metan →(1) axetilen →(2) vinylaxetilen →(3) butanđien →(4) polibutađien.
c) Benzen → brombenzen.
Phương pháp giải - Xem chi tiết
Ghi nhớ: từ chất có nhiều H sang chất có ít H ta dùng phản ứng tách
Từ chất có ít H sang chất có nhiều H ta dùng phản ứng cộng với H2 ( xt Ni)
Lời giải chi tiết
a)
(1) CH3-CH3 →5000C,xt,p CH2=CH2 + H2
(2) CH2=CH2 →t0,p,xt ( -CH2-CH2-)n
b)
(1) 2CH4 →làmlạnhnhanh15000C C2H2 + 3H2
(2) 2C2H2 →NH4Cl,CuCl CH≡C-CH=CH2
(3) CH≡C-CH=CH2 + H2 →Pb,t0 CH2=CH-CH=CH2
(4) CH2=CH-CH=CH2 →t0,p,xtNa (-CH2-CH=CH-CH2-)n
Giải bài 4 trang 172 SGK Hóa học 11. Viết phương trình hóa học tổng quát...
Đề bài
Viết phương trình hóa học tổng quát của phản ứng đốt cháy các loại hiđrocacbon đã nêu trong bảng 7.2. Nhận xét về tỉ lệ giữa số mol CO2 và số mol H2O trong sản phẩm của mỗi loại hiđrocacbon.
Phương pháp giải - Xem chi tiết
Viết PTHH đốt cháy của:
- Ankan có công thức chung: CnH2n+2
- Anken có công thức chung: CnH2n
- Ankin có công thức chung: CnH2n-2
- Akylbenzen có công thức chung: CnH2n-6
Lời giải chi tiết
1. CnH2n+2 +3n+12O2 →to nCO2 + (n+1)H2O có
nCO2nH2O=nn+1<1→nCO2<nH2O
2. CnH2n + 3n2O2 →to nCO2 + nH2O có
nCO2nH2O=nn=1→nCO2=nH2O
3. CnH2n-2 + 3n−12O2 →to nCO2 + (n-1)H2O có
nCO2nH2O=nn−1>1→nCO2>nH2O
4. CnH2n-6 + 3n−32O2 →to nCO2 + (n-3)H2O có
Giải bài 5 trang 172 SGK Hóa học 11. Khi đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon X...
Đề bài
Khi đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon X (là chất lỏng ở điều kiện thường) thu được CO2 và H2O có số mol theo tỉ lệ 2 : 1. Công thức phân tử của X có thể là công thức nào sau đây?
A. C4H4. B. C5H12.
C. C6H6. D. C2H2.
Phương pháp giải - Xem chi tiết
Chất X là chất lỏng ở điều kiện thường => số C phải từ 4C trở lên
ta thấy tỉ lệ CO2 lớn hơn H2O => X phải có chứa từ 2 liên kết pi trở lên
Thấy chỉ có C6H6 là thỏa mãn
Lời giải chi tiết
Chất X là chất lỏng ở điều kiện thường => số C phải từ 5C trở lên
Khi đốt cháy X thu được CO2 và H2O có số mol theo tỷ lệ 2:1
→ X có số C bằng số H
Thấy chỉ có C6H6 là thỏa mãn
Đáp án C
Giải bài tập hóa học 11 đầy đủ công thức, lý thuyết, định luật,phản ứng hóa học của SGK lớp 11 ,Soanbaitap.com gửi đến các bạn học sinh đầy đủ các bài soạn hóa 11 và cách Giải Sách bài tập hóa học lớp 11 giúp để học tốt Hóa Học 11.
#soanbaitap
Không có nhận xét nào:
Đăng nhận xét