Giải bài 1 trang 59 SGK Hóa học 10. Liên kết hóa học trong NaCl được hình thành do:
Đề bài
Liên kết hóa học trong NaCl được hình thành do:
A. hai hạt nhân nguyên tử hút electron rất mạnh.
B. mỗi nguyên tử Na và Cl góp chung 1 electron.
C. mỗi nguyên tử đó nhường hoặc thu electron để trở thành các ion trái dấu hút nhau.
D. Na – e → Na+; Cl + e → Cl- ; Na+ + Cl- → NaCl.
Chọn đáp án đúng nhất.
Phương pháp giải - Xem chi tiết
Liên kết trong phân tử NaCl là liên kết ion, do vậy sự hình thành NaCl phải là sự cho nhận e của cation (Na+) và anion (Cl-)
Lời giải chi tiết
Đáp án D
Giải bài 2 trang 59 SGK Hóa học 10. Muối ăn ở thể rắn là:
Đề bài
Muối ăn ở thể rắn là:
A. Các phân tử NaCl.
B. Các ion Na+ và Cl-.
C. Các tinh thể hình lập phương : các ion Na+ và Cl- được phân bố luân phiên đều đặn trên mỗi đỉnh.
D. Các tinh thể hình lập phương : các ion Na+ và Cl- được phân bố luân phiên đều đặn thành từng phân tử riêng rẽ.
Chọn đáp án đúng nhất.
Lời giải chi tiết
Đáp án C
Giải bài 3 trang 60 SGK Hóa học 10. Viết cấu hình electron ..
Đề bài
a) Viết cấu hình electron của cation liti (Li+) và anion oxit (O2-)
b) Những điện tích ở ion Li+ , O2- do đâu mà có ?
c) Nguyên tử khí hiếm nào có cấu hình electron giống Li+ và nguyên tử khí hiếm có cấu hình electron giống O2-
d) Vì sao 1 nguyên tử oxi kết hợp được với 2 nguyên tử liti ?
Phương pháp giải - Xem chi tiết
a) viết cấu hình e của Li ( Z =3) sau đó bỏ đi 1 e lớp ngoài sẽ ra được cấu hình e của Li+
viết cấu hình e của O ( Z =8) sau đó cộng thêm 2 e lớp ngoài sẽ ra được cấu hình e của O2-
b) giải thích do sự nhường hoặc nhận e
c) tính số e có của nguyên tử Li+, O2-
=> số e khí hiếm nào bằng thì khí hiếm đó có cấu hình e giống
d) Dựa vào số OA lớp ngoài cùng để giải thích
Lời giải chi tiết
a) Cấu hình electron của:
cation Li+: 1s2
anion O2-: 1s22s22p6
b) Điện tích ở (Li+) do mất 1e mà có, điện tích ở (O2-) do nhận thêm 2e mà có
c) Nguyên tử khí hiếm He có cấu hình giống Li+
Nguyên tử khí hiếm Ne có cấu hình giống O2-
d) Vì mỗi nguyên tử liti chỉ có thể nhường 1 e, mà một nguyên tử oxi thu được 2e nên 1 nguyên tử oxi có thể kết hợp được với hai nguyên tử Li
2Li → 2Li+ + 2e;
O + 2e → O2-
2Li+ + O2- → Li2O
Giải bài 4 trang 60 SGK Hóa học 10. Xác định số proton, nơtron, electron trong các nguyên tử oxi thu 2e.
Đề bài
Xác định số proton, nơtron, electron trong các nguyên tử oxi thu 2e.
a)12H+,1840Ar,1735Cl−,2656Fe2+b)2040Ca2+,1632S2−,1327Al3+
Số proton, nơtron, electron trong các nguyên tử và ion sau:
Phương pháp giải - Xem chi tiết
ZAX
Với X là kí hiệu hóa học của nguyên tố
A là số khối
Z là số hiệu nguyên tử
Chú ý: số e = số p= số nguyên tử Z
số n = A - Z
Lời giải chi tiết
số p= số nguyên tử Z
số n = A - Z
a)
12H+ có số p: 1 ; số e: 0; số n: 1
1840Ar có số p: 18; số e: 18; số n: 22
1735Cl− có số p: 17; số e: 18; số n: 18
2656Fe2+ có số p: 26; số e: 24; số n: 30
b)
2040Ca2+ có số p: 20; số e: 18; số n: 20
1632S2− có số p: 16; số e: 18; số n: 16
1327Al3+ có số p: 13; số e: 10; số n: 14
Giải bài 5 trang 60 SGK Hóa học 10. So sánh số electron
Đề bài
So sánh số electron trong các cation sau : Na+, Mg2+, Al3+
Phương pháp giải - Xem chi tiết
+ Nhớ số hiệu nguyên tử của các nguyên tố Na, Mg, Al => số e tương ứng của các nguyên tố này
+ Lấy số e tương ứng của Na, Mg, Al trừ đi 1e, 2e, 3e là ra số e của các cation Na+, Mg2+, Al3+
Lời giải chi tiết
Vì ZNa = 11 → Na có 11e → Na+ có 11 - 1 = 10e
ZMg = 12 → Mg có 12e → Mg2+ có 12 – 2 = 10e
ZAl = 13 → Al có 13e → Al3+ có 13 – 3 = 10e
Các ion Na+, Mg2+, Al3+ đều có 10 electron
=> Số electron của các cation này bằng nhau
Giải bài 6 trang 60 SGK Hóa học 10. Trong các hợp chất sau đây...
Đề bài
Trong các hợp chất sau đây, chất nào chứa ion đa nguyên tử, kể tên các ion đa nguyên tử đó:
a) H3PO4 b) NH4NO3 c) KCl
d) K2SO4 e) NH4Cl f) Ca(OH)2
Phương pháp giải - Xem chi tiết
ion đa nguyên tử là ion được tạo nên từ 2 nguyên tố trở nên
Lời giải chi tiết
Các ion đa nguyên tử như sau:
Giải bài tập hóa học 10 đầy đủ công thức, lý thuyết, định luật,phản ứng hóa học của SGK lớp 10 ,Soanbaitap.com gửi đến các bạn học sinh đầy đủ các bài soạn hóa 10 và cách Giải Sách bài tập hóa học lớp 10 giúp để học tốt Hóa Học 10.
#soanbaitap
Không có nhận xét nào:
Đăng nhận xét