Giải bài 1 trang 53 SGK Hóa học 10. Căn cứ vào đâu mà người ta xếp
Đề bài
a) Căn cứ vào đâu mà người ta xếp các nguyên tố thành chu kì, nhóm ?
b) Thế nào là chu kì ? Bảng tuần hoàn có bao nhiêu chu kì nhỏ, bao nhiêu chu kì lớn ? Mỗi chu kì có bao nhiêu nguyên tố ?
Phương pháp giải - Xem chi tiết
Xem lại lý thuyết về bảng tuần hoàn Tại đây
Lời giải chi tiết
a)
- Chu kì: Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành 1 hàng gọi là chu kì.
- Nhóm: Các nguyên tố có số electron hóa trị như nhau được xếp thành một cột được gọi là nhóm.
b)
- Chu kì là dãy các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử. Chu kì nào cũng bắt đầu bằng một kim loại kiềm và kết thúc bằng một khí hiếm (trừ chu kì 1)
- Bảng tuần hoàn có 7 chu kì: 3 chu kì nhỏ (chu kì 1, 2, 3) và và 4 chu kì lớn (chu kì 4, 5, 6, 7).
+ Chu kì nhỏ là chu kì 1, 2, 3
Chu kì 1 có 2 nguyên tố.
Chu kì 2, 3 có 8 nguyên tố.
+ Chu kì lớn là các chu kì 4, 5, 6, 7
Chu kì 4, 5 đều có 18 nguyên tố.
Chu kì 6 có 32 nguyên tố.
Chu kì 7 mới tìm thấy 26 nguyên tố.
Giải bài 2 trang 53 SGK Hóa học 10. Tìm câu sai trong những câu dưới đây:
Đề bài
Tìm câu sai trong những câu dưới đây:
A. Trong chu kì, các nguyên tố được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.
B. Trong chu kì, các nguyên tố được sắp xếp theo chiều số hiệu nguyên tử tăng dần.
C. Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng một chu kì có số electron bằng nhau.
D. Chu kì thường bắt đầu là một kim loại kiềm, kết thúc là một khí hiếm (trừ chu kì 1 và chu kì 7 chưa hoàn thành).
Phương pháp giải - Xem chi tiết
Xem lại lý thuyết về bảng tuần hoàn hóa học
Lời giải chi tiết
A, B, D, đúng
C sai vì nguyên tử của các nguyên tố trong cùng chu kì có số lớp electron bằng nhau.
Đáp án C
Giải bài 3 trang 54 SGK Hóa học 10. Từ trái sang phải trong một chu kì,
Đề bài
Từ trái sang phải trong một chu kì, tại sao bán kính nguyên tử các nguyên tố các nguyên tố giảm thì tính kim loại giảm, tính phi kim tăng ?
Lời giải chi tiết
Trong một chu kì thì nguyên tử các nguyên tố có cùng số lớp electron theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần, lực hút giữa hạt nhân và các electron tăng dần do đó khả năng mất electron ở lớp ngoài cùng giảm dần nên tính kim loại giảm dần, đồng thời khả năng thu thêm electron ở lớp ngoài cùng tăng dần nên tính phi kim tăng dần.
Giải bài 4 trang 54 SGK Hóa học 10. Trong bảng tuần hoàn, các nhóm A
Đề bài
Trong bảng tuần hoàn, các nhóm A nào gồm hầu hết các nguyên tố kim loại, nhóm A nào gồm hầu hết các nguyên tố phi kim, nhóm A nào gồm các nguyên tố khí hiếm ? Đặc điểm số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử trong các nhóm trên.
Lời giải chi tiết
- Nhóm IA, IIA, IIIA gồm hầu hết các nguyên tố kim loại (trừ H và B). Các nguyên tử của các nguyên tố này có 1, 2, 3 electron lớp ngoài cùng.
- Nhóm VA, VIA, VIIA gồm hầu hết các nguyên tố phi kim (trừ Sb, Bi, Po). Các nguyên tử của các nguyên tố này có 5, 6, 7 electron lớp ngoài cùng.
- Nhóm VIIIA gồm các nguyên tố khí hiếm.
Giải bài 5 trang 54 SGK Hóa học 10. Tổng số hạt proton, nơtron, electron
Đề bài
Tổng số hạt proton, nơtron, electron của nguyên tử của một nguyên tố thuộc nhóm VIIA là 28.
a) Tính nguyên tử khối.
b) Viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố đó.
Lời giải chi tiết
a) Tính nguyên tử khối.
Gọi tổng số hạt p là Z, tổng số hạt n là N, tổng số hạt e là E, ta có:
Z + N + E = 28.
Vì Z = E, nên suy ra 2Z + N = 28
Các nguyên tử có Z < 83 thì:
1 ≤ NZ ≤ 1,5 → Z ≤ N ≤ 1,5Z
2Z + Z < N + 28 - N < 1,5N + 2Z
3Z ≤ 28 ≤ 3,5Z → 8 ≤ Z ≤ 9,33.
Z nguyên dương nên chọn Z = 8 hoặc Z = 9
+) Cấu hình e của Z= 8 là: 1s22s22p4 nguyên tố thuộc nhóm VI A nên không thỏa mãn đề bài.
+) Cấu hình e của Z = 9 là: 1s22s22p5 nguyên tố thuộc nhóm VII A thỏa mãn đề bài đã cho.
+) Z = 9 → N = 10 → A = Z + N = 19
Vậy nguyên tử khối của nguyên tố là 19 đvC.
b) Cấu hình electron nguyên tử: 1s22s22p5.
Giải bài 6 trang 54 SGK Hóa học 10. Một nguyên tố thuộc chu kì 3, nhóm VIA trong bảng tuần hoàn
Đề bài
Một nguyên tố thuộc chu kì 3, nhóm VIA trong bảng tuần hoàn.
a) Nguyên tử của nguyên tố đó có bao nhiêu electron ở lớp electron ngoài cùng ?
b) Lớp electron ngoài cùng là lớp electron thứ mấy ?
c) Viết số electron ở từng lớp electron.
Lời giải chi tiết
a) Nguyên tố có 6 electron lớp ngoài cùng vì ở nhóm VIA.
b) Lớp electron ngoài cùng là lớp thứ 3 do nguyên tố thuộc chu kì 3.
c) Số electron ở mỗi lớp:
- Lớp 1: 2 electron
- Lớp 2: 8 electron.
- Lớp 3: 6 electron.
Giải bài 7 trang 54 SGK Hóa học 10. Oxit cao nhất của một nguyên tố là
Đề bài
Oxit cao nhất của một nguyên tố là RO3, trong hợp chất của nó với hiđro có 5,88% H về khối lượng. Xác định nguyên tử khối của nguyên tố đó.
Phương pháp giải - Xem chi tiết
Tổng hóa trị của nguyên tố trong hợp chất với hidro và trong oxit cao nhất bằng 8.
%mH=2.1R+2.1→R=?
Lời giải chi tiết
Oxit cao nhất của một nguyên tố là RO3, theo bảng tuần hoàn suy ra công thức hợp chất khí với hiđro của nó là RH2, trong phân tử RH2, có 5,88% H về khối lượng nên ta có:
%mH=2.1MR+2.1⋅100%=5,88%⇒200=5,88.(MR+2)⇒200=5,88MR+11,76⇒5,88MR=188,24⇒MR=188,245,88=32
Vậy R là S, có nguyên tử khối là 32 đvC.
Giải bài 8 trang 54 SGK Hóa học 10. Hợp chất khí với hiđro của một nguyên tố
Đề bài
Hợp chất khí với hiđro của một nguyên tố là RH4 . Oxit cao nhất của nó chứa 53,3% oxi về khối lượng. Tìm nguyên tử khối nguyên tố đó.
Phương pháp giải - Xem chi tiết
Tổng hóa trị của nguyên tố trong hợp chất với hidro và trong oxit cao nhất bằng 8.
%mO=2.16R+2.16.100%=53,3%→R=?
Lời giải chi tiết
Hợp chất khí với hiđro của một nguyên tố là RH4, theo bảng tuần hoàn suy ra công thức oxit cao nhất của R là RO2, trong phân tử RO2, có 53,3% oxi về khối lượng nên ta có:
%mO=2.16R+2.16.100%=53,3%→R=28
Vậy R là Si, nguyên tử khối là 28 đvC.
Giải bài 9 trang 54 SGK Hóa học 10. Khi cho 0,6 g một kim loại nhóm IIA
Đề bài
Khi cho 0,6 g một kim loại nhóm IIA tác dụng với nước tạo ra 0,336 lít khí hiđro (ở điều kiện tiêu chuẩn). Xác định kim loại đó.
Phương pháp giải - Xem chi tiết
Viết PTHH và tính toán theo PTHH.
Lời giải chi tiết
Gọi kí hiệu, nguyên tử khối của kim loại là M, kim loại M có 2 electron lớp ngoài cùng nên có hóa trị II.
M + 2H2O → M(OH)2 + H2
M g 22,4 lít
0,6 g 0,336 lít
0,336.M = 0,6 x 22,4.
Giải ra ta có M = 40.
Vậy nguyên tố kim loại là Ca.
Giải bài tập hóa học 10 đầy đủ công thức, lý thuyết, định luật,phản ứng hóa học của SGK lớp 10 ,Soanbaitap.com gửi đến các bạn học sinh đầy đủ các bài soạn hóa 10 và cách Giải Sách bài tập hóa học lớp 10 giúp để học tốt Hóa Học 10.
#soanbaitap
Không có nhận xét nào:
Đăng nhận xét