Giải bài 1 trang 79 SGK Hóa học 8. Hãy tìm công thức hóa học.
Đề bài
Hãy tìm công thức hóa học đơn giản nhất của một loại oxit của lưu huỳnh, biết rằng trong oxit này có 2 g lưu huỳnh kết hợp với 3 g oxi.
Phương pháp giải - Xem chi tiết
- Tính số mol nguyên tử mỗi nguyên tố.
- Lập tỉ lệ số mol nguyên tử mỗi nguyên tố.
- Viết công thức đơn giản nhất của hợp chất.
Lời giải chi tiết
Số mol của nguyên tử lưu huỳnh là: nS = 232 (mol)
Số mol của nguyên tử oxi là: nO = 316 (mol)
Ta có: nSnO = 232 : 316 = 13
Vậy công thức hóa học đơn giản nhất của oxit lưu huỳnh là SO3.
Giải bài 2 trang 79 SGK Hóa học 8. Hãy tìm công thức hóa
Đề bài
Hãy tìm công thức hóa học của một hợp chất có thành phần theo khối lượng là : 36,8% Fe ; 21,0% S ; 42,2% O. Biết khối lượng mol của hợp chất bằng 152 g/mol.
Phương pháp giải - Xem chi tiết
- Tính khối lượng nguyên tử của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất.
- Tính số mol nguyên tử mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất.
- Viết công thức hóa học của hợp chất.
Lời giải chi tiết
Khối lượng nguyên tử của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất là:
mFe = 152.36,8100 = 56 g
mS = 152.21100 = 32 g
mO = 152.42,2100 = 64 g
Số mol nguyên tử mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất là:
nFe = 5656 = 1 mol
nS = 3232 = 1 mol
nO = 6416 = 4 mol
Suy ra 1 mol hợp chất có chứa 1 mol Fe, 1 mol S và 4 mol O.
Vậy hợp chất có công thức hóa học là FeSO4.
Giải bài 3 trang 79 SGK Hóa học 8. Một hợp chất có công thức hóa học là...
Đề bài
Một hợp chất có công thức hóa học là K2CO3. Em hãy cho biết :
a) Khối lượng mol của chất đã cho.
b) Thành phần phần trăm (theo khối lượng) của các nguyên tố có trong hợp chất.
Lời giải chi tiết
a) Khối lượng mol của chất đã cho: MK2CO3 = 39 . 2 + 12 + 16 . 3 = 138 g/mol
b) Thành phần phần trăm (theo khối lượng) của các nguyên tố có trong hợp chất
%K = 39.2.100138 = 56,5 %
%C = 12.100138 = 8,7%
%O = 16.3.100138 = 34,8%
Giải bài 4 trang 79 SGK Hóa học 8. Có phương trình hóa học sau:
Đề bài
Có phương trình hóa học sau :
a) Tính khối lượng canxi clorua thu được khi cho 10 g canxi cacbonat tác dụng với axit clohiđric dư.
b) Tính thể tích khí cacbonic thu được trong phòng khi làm thí nghiệm, nếu có 5 g canxi cacbonat tác dụng hết với axit. Biết 1 mol khí ở điều kiện phòng có thể tích là 24 lít.
Phương pháp giải - Xem chi tiết
Viết PTHH và tính toán theo PTHH.
Lời giải chi tiết
Phương trình hóa học:
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
1 mol 1 mol 1 mol
a) Số mol canxi cacbonat tham gia phản ứng là:
nCaCO3 = 10100 = 0,1 mol
Theo phương trình hóa học, ta có:
nCaCl2 = nCaCO3 = 0,1 mol
Khối lượng của canxi clorua tham gia phản ứng là:
mCaCl2 = 0,1 . (40 + 71) = 11,1 g
b) Số mol canxi cacbonat tham gia phản ứng là:
nCaCO3 = 5100 = 0,05 mol
Theo phương trình hóa học, ta có:
nCO2 = nCaCO3 = 0,05 mol
Thể tích khí CO2 thu được ở điều kiện phòng là:
VCO2 = 24 . 0,05 = 1,2 lít
Giải bài 5 trang 79 SGK Hóa học 8. Khí metan CH4 có trong khí tự nhiên hoặc trong khí bioga. Khí metan cháy trong không khí sinh ra khí cacbon đioxit và nước
Đề bài
Khí metan CH4 có trong khí tự nhiên hoặc trong khí bioga. Khí metan cháy trong không khí sinh ra khí cacbon đioxit và nước:
CH4 + 2O2 
CO2 + 2H2O
a) Tính thể tích khí oxi cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 2lít khí metan. Các thể tích khí đo cùng điều kiện t0 và p
b) Tính thể tích khí CO2 (đktc) thu được sau khi đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol khí metan.
c) Khí metan nặng hay nhẹ hơn không khí bằng bao nhiêu lần ?
Phương pháp giải - Xem chi tiết
Viết PTHH và tính toán theo PTHH.
Lời giải chi tiết
a) Theo phương trình hóa học:
nO2=2nCH4
Mà tỉ lệ về thể tích cũng là tỉ lệ về số mol, ta suy ra:
VO2=2VCH4 = 2.2 = 4 (lít)
b) Theo phương trình hóa học:
nCO2=nCH4 = 0,15 (mol)
Thể tích khí CO2 thu được ở đktc là:
= 0,15 . 22,4 = 3,36 (lít)
c) Tỉ khối của khí metan và không khí là:
dCH4/kk=MCH4Mkk=1629≈0,55
Vậy khí metan nhẹ hơn không khí, bằng 0,55 lần.
Giải bài tập hóa học 8 đầy đủ công thức, lý thuyết, định luật,phản ứng hóa học của SGK lớp 8 ,Soanbaitap.com gửi đến các bạn học sinh đầy đủ các bài soạn hóa 8 và cách Giải Sách bài tập hóa học lớp 8 giúp để học tốt Hóa Học 8.
#soanbaitap
Không có nhận xét nào:
Đăng nhận xét